Под редакцией
чл.-корр. АН СССР Н. А. ТОРОПОВА

Предисловие	3
Пояснение ко второму выпуску	5
Медь–кислород	7
Серебро–кислород	12
Барий–кислород	16
Алюминий–кислород	18
Скандий–кислород	35
Иттрий–кислород	38
Лантан–кислород	43
Церий–кислород	50
Празеодим–кислород	58
Неодим–кислород	83
Самарий–кислород	88
Европий–кислород	95
Тербий–кислород	103
Иттербий–кислород	120
Кремний–кислород	123
Германий–кислород	155
Олово–кислород	159
Свинец–кислород	162
Титан–кислород	168
Цирконий–кислород	181
Гафний–кислород	190
Торий–кислород	194
Мышьяк–кислород	199
Сурьма–кислород	202
Висмут–кислород	204
Ванадий–кислород	218
Ниобий–кислород	231
Тантал–кислород	237
Хром–кислород	241
Молибден–кислород	257
Вольфрам–кислород	263
Уран–кислород	269
Марганец–кислород	295
Железо–кислород	299
Кобальт–кислород	310
Никель–кислород	318
Плутоний–кислород	328
Америций–кислород, кюрий–кислород	330
Технеций–кислород, прометий–кислород, астатин–кислород, франций–кислород	333
Дополнение	336

В настоящее время исследования систем, образуемых тугоплавкими окислами, проводятся в областях с весьма высокими температурами. С другой стороны, расширились исследования в глубоком вакууме, а также при повышенных давлениях.

В этих условиях отдельные окислы, слагающие двойные и более сложные системы, уже нерационально рассматривать в качестве неизменяющихся компонентов этих систем. Неизбежным является поэтому переход к рассмотрению элементарных равновесий в системах "металл–кислород", отдельными фазами в которых оказываются те или иные окислы.

Если первоначально эти дополнительные осложнения учитывались только при исследованиях и построении диаграмм состояния систем, содержащих окислы железа, марганца, меди и т. п., то сейчас мы уже располагаем обширными экспериментальными данными не менее чем по тридцати подобным системам. Приводимые в настоящем выпуске данные важны для анализа вопросов, связанных не только с равновесиями в высокотемпературных системах или физико-техническими характеристиками кристаллических фаз, в них образующихся, но и для ряда проблем теории строения твердого тела, таких как валентное состояние того или иного элемента в его кислородных соединениях, изменения координации атомов и т. д.

Основным же назначением этого выпуска является концентрация отдельных данных, позволяющих более точно описывать поведение отдельных окислов, входящих в те или иные тугоплавкие системы, при изменении внешних условий: температуры, концентрации кислорода в твердой и газовой фазах, давления и т. п.

Сведения, содержащиеся в настоящем выпуске справочника, необходимы специалистам различных профилей (физикам, химикам, конструкторам, металловедам, силикатчикам и т. д.) для решения многих важных технических вопросов в области современного неорганического материаловедения.

Системы Mn–O и Fe–O описаны Н. А. Тороповым; системы Al–O, Si–O, V–O, Cr–O, Со–O и Ni–O – В. П. Барзаковским; системы Sc–O, Y–O, La–O, Се–O, Рг–O, Nd–O, Sm–O, Еu–O, Тb–O, Yb–O, Th–O, U–O, Рu–O, Am–O, Cm–O, Тс–O, Pm–O, At–O, Fr–O – И. А. Бондарь; системы Сu–O, Ag–O, Ba–O, Ge–O, Sn–O, Pb–O, Ti–O, Zr–O, Hf–O, As–O, Sb–O, Bi–O, Nb–O, Ta–O, Mo–O, W–O – Ю. П. Удаловым.

Н. А. Торопов

Параметры кристаллических решеток химических соединений и твердых растворов даются в тех же единицах измерения, которыми пользовались авторы соответствующих литературных источников. Такими единицами являются: Å, а. u. и kX.

1. Å – ангстремы=10^-8 см.

2. а. u. – Ångström units. a. u. – единица длины, получающаяся из оптических измерений: длина волны красной линии кадмия в сухом воздухе при 760 мм рт. ст., g=980.67 CGSE и 15° С составляет 6438.4696 а. u. Эта единица совпадает с Å с точностью по крайней мере до седьмой значащей цифры.

3. kХ – килоиксы=1000Х = 1.002063±0.000007 Å. X – рентгеновский стандарт длины волны, определенный с помощью формулы Вульфа-Брэгга на основании измерений d (200) каменной соли.

Надписи на рисунках даются обычно в сокращении. Наиболее часто употребляемыми сокращениями являются: ж – жидкость, т. р. – твердый раствор.

Температура всюду дается в градусах Цельсия, исключения сопровождаются соответствующими указаниями (например, °К).

Какой-либо строгой номенклатуры при описании окислов составители настоящего справочника не придерживались. Для окислов, наименования которых твердо укоренились, например FeO – закись железа, Fe₂O₃ – окись железа, Al₂O₃ – окись алюминия, Сг₂О₃ – окись хрома, применялись эти общепринятые названия. В остальных случаях принята следующая номенклатура: RO – одноокись, R₂O₃ – полутораокись, RO₂ – двуокись, RO₃ – трехокись.

Обозначения полиморфных модификаций окислов и написание формул нестехиометрических окислов даются в соответствии с принятыми у авторов цитируемых работ.

Сложность исследований систем "металл–кислород" нередко приводит к противоречивым результатам, и составителями справочника было трудно отобрать более достоверные из большого количества имеющихся данных. Многое в этой области остается еще не выясненным, и все появляющиеся новые работы вносят существенные коррективы.

Для того чтобы информировать читателей о новейших исследованиях, в конце книги приведено "Дополнение", в которое включены сведения из опубликованной литературы последних лет, включая 1968 г.

Глубокоуважаемый коллега!

Если Вас заинтересовал данный выпуск Справочника, просим Вас ответить на следующие вопросы:

Ваши инициалы
 

Организация, где Вы работаете
 

Вас интересует приобретение электронной версии данного тома справочника?
  Да

Информация по каким системам Вас особенно заинтересовала в данном томе?
 

Ваш е-майл